Что такое электролиз:
Электролиз - это химический процесс, который использует свойство электропроводности некоторых материалов или веществ для генерации несамопроизвольной окислительно-восстановительной реакции.
Концепция электролиза основана на электролитах, которые определяются как ионные проводники с положительными или отрицательными зарядами, которые обладают способностью переносить электрическую энергию, то есть генерировать электрическую проводимость в материалах и веществах.
Электропроводность возникает в металлах, таких как медь и серебро, а также в жидкостях, таких как вода.
Электролиз воды
Электролиз воды использует электропроводность жидкой среды для создания химической окислительно-восстановительной реакции, также известной как ретокс.
Электролиз воды требует электролитических емкостей, которые должны содержать раствор с большим количеством ионов или электролитов, чтобы их проводимость была идеальной. Электроды, подключенные к постоянному току, погружены в эту электролитическую ячейку, через которую проходят электроны.
Добавление небольшого количества серной кислоты - обычное дело при электролизе растворенной воды. Когда, например, в этой среде проводят электролиз воды, получается следующее:
- Кислород из-за окисления на аноде (электрод подключен к положительному полюсу источника тока).
- Водород за счет сокращения катода (электрод подключен к отрицательному полюсу источника тока).
Примеры электролиза
Есть много способов применения процесса электролиза, например, для очистки металлов. Наиболее используемые металлы - алюминий, магний.
Другие примеры электролиза:
- Электролиз воды (2H2O): из которого производятся водород (2H2) и кислород (O2).
- Электролиз хлорида натрия (2NaCl): из которого получают натрий (2Na) и хлор (Cl2).
- Электролиз водного хлорида натрия (NaCl + H2O): в результате образуется гидроксид натрия (NaOH) и соляная кислота (HCl).
