Что такое атомная орбиталь:
Атомная орбиталь - это область и энергетическое пространство вокруг атома, в котором с большей вероятностью найти электрон, выполняющий волновые движения.
Следует помнить, что атомы состоят из протонов и нейтронов, а также из электронного облака (внеядерная зона), места, где с большей вероятностью обнаруживаются электроны, вращающиеся вокруг ядра атома, поскольку они занимают орбитали которые находятся на разных уровнях Энергии.
Следовательно, атом рассматривается как диффузное облако, но с высокой плотностью электронов, в котором высок процент обнаружения электронов и определения в какой области.
Типы орбиталей
Точное положение электронов не может быть определено из-за их волновых движений, которые изучаются с помощью уравнения Шредингера с использованием трех квантовых чисел, которые позволяют определять типы существующих атомных орбиталей.
Буква «n» является главным квантовым числом и определяет уровень энергии и размер орбитали. Он представлен как, n: 1, 2, 3.
Буква «l» обозначает энергетические подуровни и тип орбитали (s, p, d, f). Он представлен как, l: целые числа от 0 до n-1.
Буква «м» используется для обозначения магнитного квантового числа, которое указывает пространственную ориентацию орбитали. Он представлен как m: числа от +1 до -1, включают 0.
Орбитальная s
Его название происходит от Острый, что означает «острый». Эта орбиталь имеет сферическую форму. Значение вторичного квантового числа, которое его определяет, равно l = 0. Его магнитное квантовое число равно 0. На каждой s-орбитали помещаются два электрона.
Орбитальная p
Его название происходит от Главный. Он состоит из двух лепестков, которые выступают вдоль оси, и все они имеют одинаковую форму и энергию, но с разной ориентацией. Значение вторичного квантового числа, которое его определяет, равно l = 1. Он имеет три орбитали, магнитные квантовые числа которых равны -1, 0, 1. На p-орбитали 6 электронов.
Орбитальная d
Его название происходит от Размытый. Он характеризуется множеством форм. Значение его вторичного квантового числа l = 2, а его магнитные квантовые числа -2, -1, 0, 1 и 2. Существует 5 типов орбиталей, поэтому он имеет 10 электронов.
Орбитальная f
Его название происходит от Фундаментальный. Эта орбиталь имеет многодольчатую форму. Значение его вторичного квантового числа l = 3. Существует семь типов f-орбиталей, поэтому у него 14 электронов.
- Атом.
- Ковалентная связь
