Ионная связь: что это такое, характеристики, свойства и примеры

Что такое ионная связь

Ионная связь (также называемая электровалентной связью) - это тип химической связи, которая возникает, когда один атом отдает электрон другому, чтобы оба атома достигли электронной стабильности.

Это объединение обычно происходит между металлическими и неметаллическими элементами с разной электроотрицательностью, что означает, что элементы обладают разной способностью притягивать электроны. В общем, металлические элементы готовы отдать электрон, в то время как неметаллы готовы его забрать.

Их называют ионными связями, потому что они производят ионы в своем процессе. Посмотрим: когда происходит перенос электронов между атомами, донором становится положительный ион, называемый катионом, что означает, что он приобретает положительный заряд. Со своей стороны рецептор превращается в отрицательный ион, называемый анионом.

Ионные связи являются одним из трех типов существующих химических связей, наряду с ковалентными связями и металлическими связями. Ионные связи являются наиболее распространенными связями, участвующими в образовании неорганических соединений.

Характеристики ионных связей

Характеристики ионных связей связаны с элементами, которые в них вступают, процессом связывания и его результатом.

• Они встречаются между элементами металлов (группы I и II) и неметаллами (группы VI и VII) периодической таблицы.
• Атомы, которые их образуют, должны иметь отличия друг от друга по электроотрицательности.
• Они являются продуктом переноса электронов.
• Его атомы превращаются в катионы и анионы после переноса электронов, в результате чего образуется связь.
• Это прочные, но жесткие связи из-за притяжения между отрицательными и положительными зарядами.

Свойства ионной связи

Соединения, образованные ионными связями, обладают рядом свойств в результате сильного притяжения между зарядами, которое возникает в указанных связях, определяя их химическое поведение. А именно.

• В твердом состоянии они нейтральны: Когда они находятся в твердом состоянии, электрический заряд ионных связей нейтрален.
• Они имеют свойство кристаллизоваться: Благодаря трехмерной структуре ионной связи они способствуют образованию хрупких кристаллических решеток.
• Высокая температура кипения и плавления (от 300º C до 1000º C): Поскольку между ионами существует очень сильная сила притяжения, они должны подвергаться воздействию высоких температур плавления или кипения, чтобы изменить свое состояние.
• Твердые вещества при температуре от 20 ° C до 30 ° C: следовательно, ионные связи обычно являются твердыми при комнатной температуре.
• Хорошие проводники электричества: ионные связи являются хорошими проводниками электричества, пока они растворены в воде.

Как образуется ионная связь

Когда металлический и неметаллический элементы соединяются, они ищут электронную стабильность. Металл будет готов отдать валентный электрон из своей внешней оболочки, в то время как неметалл будет готов получить указанный электрон из своей внешней оболочки.

Как только металлический элемент передает свой электрон, он приобретает положительный заряд, то есть становится катионом (положительным ионом). Со своей стороны, неметалл приобретает отрицательный заряд при получении электрона и, таким образом, становится анионом (отрицательным ионом).

Положительные и отрицательные заряды ионов немедленно создают силу притяжения, которая связывает их вместе. Таким образом укрепляется ионная связь.

Процесс образования ионной связи

Напримернатрий (Na) имеет один валентный электрон в последней электронной оболочке, а хлор (Cl) - семь. Когда натрий и хлор соединяются, натрий отдает свой электрон хлору. Затем это добавляет 8 валентных электронов.

Когда натрий теряет свой электрон, он приобретает положительный заряд и становится катионом. Когда хлор приобретает электрон, он становится отрицательным и становится анионом.

Поскольку положительный и отрицательный заряды притягиваются друг к другу, оба иона объединяются, образуя ионную связь. Это конкретное соединение, образованное ионными связями, представляет собой хлорид натрия (NaCl), химическое название поваренной соли.

Пример процесса образования ионной связи хлорида натрия (поваренная соль).

Смотрите также: Ион

Примеры ионных связей

1. Бромид калия (KBr), компонент гомеопатических препаратов, седативных, противосудорожных, мочегонных и др.
2. Карбонат кальция (CaCO₃), медицинские применения, такие как антацидные, пищеварительные и другие.
3. Хлорид аммония (NH₄Cl), удобрение.
4. Хлорид магния (MgCl₂), среди свойств которого есть антифриз.
5. Хлорид марганца (MnCl₂), используется при производстве красок, лаков, дезинфицирующих средств и т. д.
6. Хлорид натрия (NaCl), поваренная соль поваренная.
7. Дихромат калия (K₂Cr₂ИЛИ ЖЕ₇), используется в производстве пигментов, обработки кожи, обработки металлов и т. д.
8. Фторид лития (LiF), используется при изготовлении стекол, кристаллов, эмалей и керамики.
9. Динатрий фосфат (Na₂HPO₄), широко используется в качестве стабилизатора мясных продуктов.
10. Гидроксид калия (КОН), Он используется в мыле, моющих средствах, удобрениях и т. Д.
11. Гидроксид цинка (Zn (OH)₂), широко используется для ухода за кожей, например, кремов и бронзаторов.
12. Гипохлорит натрия (NaClO), полезен при обеззараживании воды.
13. Йодид калия (KI), используется как основа для йодированной соли
14. Нитрат кальция (Ca (NO₃)₂), применяется при очистке сточных вод.
15. Нитрат серебра (AgNO₃), позволяет обнаруживать хлориды в других растворах. Он служит прижигателем различных травм.
16. Оксид кальция (CaO), Лайм.
17. Оксид железа II (FeO), база для косметических пигментов и красок для тела.
18. Оксид магния (MgO), слабительное и антацидное средство, широко известное как молоко магнезии.
19. Сульфат меди (CuSO₄), Он служит фунгицидом, очистителем бассейна и компонентом корма для животных.
20. Сульфат калия (K₂ЮЗ₄), Он применяется в качестве удобрения и входит в состав некоторых строительных материалов.

Разница между ионными связями и ковалентными связями

Слева мы можем видеть, как натрий (Na) передает электрон молекуле хлора с образованием поваренной соли (NaCl). Справа мы видим молекулу кислорода, разделяющую пару электронов с двумя молекулами водорода, чтобы образовать воду (H₂ИЛИ ЖЕ).

Наиболее важное различие между ионными и ковалентными связями состоит в том, что ионные связи переносят электрон от одного атома к другому. Напротив, в ковалентных связях атомы разделяют пару электронов.

Ионные связи обычно возникают между металлическими и неметаллическими элементами. Ковалентные связи устанавливаются только между неметаллическими элементами.

Другое различие заключается в типе соединений, образующих обе связи. Большинство неорганических соединений состоит из ионных связей. Со своей стороны, органические соединения всегда образуются с ковалентными связями.

Вас может заинтересовать:

• Ковалентная связь
• Неорганические соединения
• Органические соединения
• Химические соединения