Что такое атомная масса?
В химии масса атома называется атомной массой, которая складывается из общей массы протонов и нейтронов.
Атомная масса отличается от атомного веса, относительной атомной массы, атомного номера и массового числа или массового числа.
Атомная масса представлена в периодической таблице элементов. Посмотрим на Примеры тогда.
Представление атомной массы элементов в периодической таблице. 
Атомная масса кислорода, алюминия и углерода в периодической таблице.
Атомные единицы массы
Единица измерения атомной массы известна как «аму», что является сокращением от «атомных единиц массы». Он также известен как «u», что означает «единые атомные единицы массы», и как «Da», что означает «Дальтон».
Эта единица определяется как часть 1/12 с атомом углерода 12 (C-12). Таким образом, 1 а.е.м. соответствует 1,66053904 x 1024 граммы.
Напримератом углерода 12 (C-12), в частности, имеет 12 атомных единиц массы (u = 12).
Атомный вес
В атомный вес определяется как среднее значение атомной массы всех изотопов элемента.
Например, атомный вес углерода, который рассчитывается из среднего значения между различными изотопами углерода, такими как C-12 и C-14, составляет 12,0107.
Атомный номер
В атомный номер соответствует количеству протонов, которое содержит каждый атом элемента. Это обозначается буквой Z. Например, атомный номер углерода (C) равен 6 (Z = 6).
Массовое число
В массовое число или же массовое число относится к общему количеству протонов и нейтронов в ядре атома.
Относительная атомная масса
Если вы хотите вычислить атомную массу элемента, а не только атома, мы говорим об относительной атомной массе, и она представлена инициалами «Ar». Посмотрим.
Элементы могут быть найдены в природе по-разному, что с химической точки зрения означает, что они могут состоять из нескольких изотопов.
Мы говорим об изотопах, имея в виду атомы с разным числом нейтронов, но одинаковым числом протонов. Следовательно, масса каждого изотопа разная. Таким образом, относительная атомная масса соответствует среднему значению масс изотопов каждого элемента.
