Неорганические соединения: что они собой представляют, характеристика, классификация и примеры

Что такое неорганические соединения

Неорганические соединения (или неорганические молекулы) - это те соединения, которые образованы комбинацией металлических и неметаллических элементов периодической таблицы. Обычно в них нет углерода, и когда он есть, он не является основным элементом.

Они получили это название, потому что не имеют биологического происхождения. То есть это инертное вещество, которое обычно исходит из земной коры. Они также могут быть вызваны природными явлениями.

Неорганические соединения могут быть образованы из металлических и неметаллических элементов посредством ионных связей. Этот тип связи возникает за счет переноса электронов от металлов к неметаллам. В конце концов, они могут быть образованы ковалентными связями, которые устанавливаются только между неметаллическими элементами. Они вместо того, чтобы передавать электроны, делятся ими.

Хотя можно сказать, что сумма металлических и неметаллических элементов составляет большую часть таблицы Менделеева, количество неорганических соединений превосходит количество органических.

Некоторыми примерами неорганических соединений в повседневной жизни являются вода (H₂ИЛИ ЖЕ); соль (хлорид натрия, NaCl); известь (оксокальций или оксид кальция, CaO); аммиак (NH₃); диоксид углерода (CO₂) и бикарбонат натрия (NaHCO₃).

Органические соединения являются предметом неорганической химии.

Характеристики неорганических соединений

Неорганические соединения очень разнообразны между собой. В пределах своего разнообразия они обладают определенными характеристиками, которые отличают их от органических соединений.

• Они являются результатом сочетания металлических и неметаллических элементов таблицы Менделеева.
• Они почти всегда образованы ионными связями.
• В них нет конкатенации, то есть их звенья не образуют цепочки.
• Некоторые неорганические соединения могут быть образованы ковалентными связями, например аммиак, вода и диоксид углерода.
• Они не представляют изомерию, то есть каждая комбинация атомов дает одно соединение.
• Как правило, они негорючие.

Свойства неорганических соединений

Свойства неорганических соединений относятся к их поведению по отношению к определенным факторам. Наиболее известные свойства:

• Высокие температуры плавления и кипения: Из-за характеристик своих связей органические соединения имеют гораздо более высокие температуры плавления и кипения, чем органические соединения.
• Они могут кристаллизоваться: Из-за отсутствия подвижности своих ионов некоторые неорганические соединения обладают свойством кристаллизации. Например, соли.
• Растворимость воды: Большинство неорганических соединений обычно растворимы в воде, хотя есть некоторые исключения.
• Хорошая проводимость тепла и электричества: Поскольку они ионизируются, они хорошо проводят электричество при растворении в воде. Еще они хорошие проводники тепла.

Смотрите также: Ионная связь

Классификация неорганических соединений

Наиболее распространенный способ классификации типов органических соединений - по их функциональным группам.

Оксиды

Он объединяет соединения, образованные при объединении кислорода с другим элементом. Они подразделяются на основные и кислотные оксиды.

• Основные оксиды: они соединяют кислород с металлом посредством ионной связи. Например, оксид магния (MgO), который используется в производстве желудочных антацидов.
• Кислые оксиды: они соединяют кислород с неметаллом посредством ковалентных связей. Например, окись углерода (СО).

Гидроксиды

Это те, которые образуются при сочетании воды с основными оксидами. Следовательно, в своей структуре они проявляют присутствие ОН^-. Например, гидроксид натрия (NaOH), используемый при производстве текстильных изделий, цветных карандашей, красок и бумаги.

Кислоты

Они возникают из-за комбинации водорода с элементами или группами с высокой электроотрицательностью. Они делятся на:

• Гидрокислоты: они соединяют водород с неметаллом. Его формула никогда не содержит кислорода. Например, соляная кислота (HCl).
• Оксациды: они соединяют воду с кислотным оксидом, так что в их формуле всегда есть кислород и водород. Например, серная кислота (H₂SO₄).

Вы выходите

Это те, которые возникают в результате соединения кислоты с основанием.

• Оксисал: они объединяют щавелевую кислоту и гидроксид. Следовательно, его формула всегда содержит кислород, металл и неметалл. Например, нитрат натрия (NaNO₃).
• Галоидные соли: Его структура состоит из неметалла с металлом, и в процессе его образования образуется вода. Например, поваренная соль, химическое название которой хлорид натрия (NaCl).

Гидриды

Обычно это относится к соединениям, образованным атомами водорода с любым металлическим или неметаллическим элементом в периодической таблице. Например, гидрид натрия (NaH).

Примеры неорганических соединений

Далее мы представляем список с примерами неорганических соединений, присутствующих в повседневной жизни, с указанием их происхождения или наиболее известных применений.

1. Серная кислота (H₂ЮЗ₄), аккумуляторная кислота для автомобилей.
2. Соляная кислота (HCl), вырабатываемая желудком для пищеварения.
3. Вода (H₂O), используемый в увлажнении живых существ, гигиене, сельском хозяйстве и многом другом.
4. Прусская синяя вера₄(Fe (CN)₆)₃, используется как краситель.
5. Бикарбонат натрия (NaHCO₃), используется в кулинарии, уборке и фармацевтической промышленности.
6. Карбонат кальция (CaCO₃), лечит изжогу.
7. Хлорид бария (BaCl₂), составляющая фейерверка.
8. Хлорид натрия (NaCl), поваренная соль.
9. Диоксид серы (SO₂), токсичный газ, выделяющийся в результате извержений вулканов.
10. Двуокись углерода (CO₂), газ выделяется при дыхании.
11. Фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂, компонент костей.
12. Гидроксид натрия (NaOH) или каустическая сода, компонент мыла.
13. Перекись водорода (H₂ИЛИ ЖЕ₂) перекись водорода, используемая как микробный и окислительный агент.
14. Монофторфосфат натрия (Na₂PO₃F), компонент зубных паст.
15. Окись углерода (CO), ядовитый газ, образующийся при сгорании органических соединений.
16. Сульфат магния (MgSO₄), известная как инжирная соль, используется как противовоспалительное, слабительное и бронхолитическое средство.
17. Сульфид железа (FeS₂), состоящий из литиевых батарей.
18. Оксид цинка (ZnO), компонент различных косметических средств.
19. Закись азота (N₂O) или веселящий газ. Обладает обезболивающим действием.
20. Йодид калия (KI), помимо прочего, защищает щитовидную железу от радиации.

Вас может заинтересовать:

• Химическая номенклатура
• Неорганическая химия

Органические соединения и неорганические соединения

Основное различие между органическими и неорганическими соединениями заключается в их происхождении. В то время как органические соединения имеют биологическое происхождение, неорганические почти всегда происходят из земной коры, например, вода. Однако некоторые органические соединения теперь могут быть получены искусственно в лабораториях, например, синтетические волокна или пластмассы.

Именно из-за своего биологического происхождения органических молекул намного больше, чем неорганических.

Также они различаются количеством участвующих элементов. В органических соединениях участвуют только углерод, присутствие которого постоянно, водород, сера, кислород, азот и фосфор. Напротив, неорганические соединения могут сочетать в себе все металлические и неметаллические элементы периодической таблицы.

Органические соединения обычно образуются с ковалентными связями, в то время как органические соединения почти всегда образуются с ионными связями.

Свойства органических соединений включают горючесть, ароматичность, низкие температуры плавления и кипения, растворимость в органических растворителях и воде и, наконец, изомерию (то есть одна и та же комбинация атомов может создавать разные молекулы).

Среди свойств неорганических соединений мы можем выделить хорошую проводимость тепла и электричества, растворимость в воде и высокие температуры плавления и кипения.

Вас также может заинтересовать: Органические соединения