Что такое растворимость:
Это известно как растворимость при способность одного вещества растворяться в другом и образовывать однородную систему. По существу, термин «растворимость» используется для обозначения качественного явления процесса растворения как количественного показателя концентрации растворов.
Вещество, которое растворяется, называется растворенное вещество и вещество, в котором растворяется растворенное вещество, известно как растворитель. Концентрация, с другой стороны, это существующее соотношение между количеством растворенного вещества и растворителя в растворе, например:
- Насыщенный раствор, растворенное вещество больше не может быть растворено в растворе.
- Перенасыщенный раствор, растворимость превышает максимально допустимую для раствора.
- Ненасыщенный раствор, раствор допускает больше растворенного вещества.
Растворимость химического раствора может быть выражена в процентах от растворенного вещества или в таких единицах, как моль на литр (м / л) или граммы на литр (г / л). Важно отметить, что не все вещества растворяются в одних и тех же растворителях, например: вода является растворителем для соли, но не для масла.
С другой стороны, полярный или аполярный характер вещества имеет первостепенное значение, поскольку определяет его растворимость. Полярное вещество обычно растворяется в полярном растворителе, а неполярное вещество - в неполярном растворителе. Таким образом, легко понять, почему подавляющее большинство неорганических веществ, таких как кислоты или соли, которые являются полярными, растворяются в воде, которая является полярным растворителем, или, наоборот, неполярные органические вещества растворяются в органических растворителях. , например: парафин с бензином.
Полярный характер представляет собой разделение электрических зарядов в одной и той же молекуле, и, со своей стороны, неполярные молекулы образуются в результате объединения атомов, имеющих одинаковую электроотрицательность.
Степень растворения растворенного вещества и растворителя зависит от нескольких факторов.. Наиболее важные из них:
- Природа растворителя и частиц растворенного вещества, а также взаимодействия между ними.
- Повышение температуры приводит к большему движению молекул в растворе, что вызывает быструю диффузию.
- Давление растворенного газообразного вещества, растворимость газов прямо пропорциональна давлению.
- Присутствие других частиц, растворенных в растворителе, таких как соединения металлов.
Коэффициент растворимости Это необходимое количество вещества для насыщения некоторого количества растворителя при определенной температуре и давлении. В этом случае, когда коэффициент растворимости вещества равен нулю, один находится в присутствии нерастворимого вещества этого растворителя, например: AgCl, коэффициент растворимости в воде составляет 0,014 г / л.
Продукт растворимости
Произведение растворимости представляет собой произведение молярных концентраций ионов в насыщенном растворе, в котором каждая концентрация возведена в степень, которая совпадает со стехиометрическим коэффициентом в уравнении равновесия раствора.
Примечательно, что стехиометрический коэффициент относится к количествам реагентов и продуктов, участвующих в реакции. Это так называемые числа, которые появляются перед формулами реагентов и продуктов после приведения уравнения.
В свою очередь, константа произведения растворимости соединения, представляет собой максимальное значение, которое может иметь произведение концентраций растворенных ионов.
