Что такое химическая концентрация:
Химическая концентрация определяет соотношение растворенного вещества и растворителя в химическом растворе.
Химическая концентрация - это количество растворяющих (растворенных) веществ по отношению к веществу или веществам, которые их растворяют (растворитель). В этом смысле количество растворенного вещества всегда будет меньше, чем количество растворителя, чтобы его можно было рассматривать как раствор.
Приготовление химического раствора требует расчета измерений растворенного вещества и растворителя, которые будут определять концентрацию раствора и тип раствора.
- Химический раствор
- Концентрация
Концентрации растворов выражаются молярностью, моляльностью или мольной долей.
Измерения химической концентрации
Измерения концентрации химических растворов определяются физическими и химическими единицами концентрации:
Физические единицы - это те единицы, которые определяют соотношение между растворенным веществом и растворителем по массе, объему или его частям.
С другой стороны, химические единицы определяют концентрацию раствора молями или химическими эквивалентами, которые представляет собой растворитель.
Физические единицы концентрации растворов
Физические единицы концентрации растворов выражают долю растворенного вещества по массе, объему или частям по отношению к количеству растворителя. В упражнениях по вычислению процента по массе или весу, то есть его концентрации, выраженной в этих измерениях, измерения растворенного вещества делятся на растворитель, а затем умножаются на 100.
Физические измерения химических концентраций и их формулы следующие:
Вес больше веса
Масса к массе (% мас. / Мас.) Или также масса к массе (м / м) выражает процентное соотношение массы или массы растворенного вещества по отношению к массе или массе раствора:
Объем по объему
Объем по объему (% об. / Об.) Указывает долю объема растворенного вещества в общем объеме раствора:
Вес больше объема
Вес по объему (% мас. / Об.) Представляет собой массу растворенного вещества по отношению к объему раствора:
Частей на миллион
Части на миллион (ppm) - миллиграммы растворенного вещества в килограммах раствора:
Химические единицы концентрации растворов
Химические единицы концентрации раствора рассчитывают количество молей или химических эквивалентов растворенного вещества в растворителе. Измерения химической концентрации и их соответствующие формулы:
Молярность (г / л)
Молярность - это количество молей растворенного вещества в литрах раствора. Моль - это количество атомов углерода, выраженное в постоянной Авогадро. Чтобы определить количество молей или молярную массу элемента, просто обратитесь к таблице Менделеева. Число под химическим символом элемента, также известное как атомная масса.
Для расчета молярности раствора следует использовать следующую формулу:
Чтобы определить количество молей растворенного вещества, массу растворенного вещества необходимо рассчитать по следующей формуле:
В этом случае молярная масса рассчитывается путем умножения атомной массы каждого элемента на количество атомов, указанных в формуле, а затем прибавления результата для каждого элемента.
Например, чтобы рассчитать молярную массу 100 г аммиака (NH3) как растворенного вещества, сначала определите молярную массу аммиака, сложив атомные массы азота (1,008) с тремя атомами водорода (3 * 14,01), получив 43,038 г / мол. Затем разделите граммы на молярную массу: 100 / 43,038 = 2,323 моль в 100 граммах аммиака.
Моляльность
Для приготовления растворов с концентрациями определенной степени моляльности используется следующая формула:
Чтобы вычислить количество молей растворенного вещества, мы ищем атомную массу или молярную массу, найденную для каждого химического элемента в периодической таблице.
Нормальность (N)
Нормальность - это количество химических эквивалентов (EQ) в одном грамме растворенного вещества, содержащемся в одном литре раствора. Химический эквивалент - это количество вещества, которое реагирует с образованием одного моля продукта.
Нормальность также известна как нормальная концентрация и рассчитывается по следующей формуле:
Чтобы рассчитать химический эквивалент (EQ) растворенного вещества, необходимо принять во внимание, является ли растворенное вещество кислотой или гидроксидом (ОН), и использовать следующие формулы для соответствующего растворенного вещества:
